Sodio

De Wikipedia
Jump to navigation Jump to search
Chest artícol a l'è scricc in Lumbàrt Orientàl, ortograféa unificàda Lombard oriental
Sodio
   

11
Na
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                   
neon ← sodio → magnesio
Aspèt
Aspèt de l'elemènt
Bianch arzentàt
Generalità
Nòm, sìmbol, nömer atòmichsodio, Na, 11
Seriemetài alcalì
Grupo, periot, bloch1 (IA), 3, s
Densità968 kg/m³
Dürèsa0,5
Configürasiù dei eletrù
Configürasiù dei eletrù
Proprietà atomiche
Peso atòmich22,98977
Ragio atòmich (calc.)180 pm
Ragio covalènt154 pm
Ragio de van der Waals227 pm
Configürasiù dei eletrù[Ne3s1
e per leèl energétich2, 8, 1
Stàcc de osidasiù1 (base forte)
Strütüra cristalìnacübica a còrp centràt
Proprietà fìziche
Stat de la matériasolido (mìa magnétich)
Pont de füziù370 87 K (97 72 °C)
Pont de ebulisiù1 156 K (882,85 °C)
Volüm molàr × 10Mudel:Val/delimitnum m³/mol
Entalpia vapurizasiù96 96 kJ/mol
Calùr de füziù2,598 kJ/mol
Tensiù de vapùr1 2 × 10−5 Pa a 1 234 K
Velocità del suono3 200 m/s a 293,15 K
Otre proprietà
Nömer CASMudel:CAS
Eletronegatività0,93 (Scala de Pauling)
Calùr specìfich1230 J/(kg•K)
Condücibilità elètrica × 10Mudel:Val/delimitnum S/m
Condücibilità tèrmica141 W/(m•K)
Energia de prìma iunizasiù495,8 kJ/mol
En. de segónda iunizasiù4 562 kJ/mol
En. de tèrsa iunizasiù6 910,3 kJ/mol
En. de quàrta iunizasiù9 543 kJ/mol
Energia de quìnta iunizasiù13 354 kJ/mol
En. de sèsta iunizasiù16 613 kJ/mol
En. de sètima iunizasiù20 117 kJ/mol
En. de iunizasiù chèla dei òt25 496 kJ/mol
En. de iunizasiù chèla dei nöf28 932 kJ/mol
En. de iunizasiù chèla dei dés141 362 kJ/mol
Izòtop piö stàbii
isoNATDDMDEDP
22Nasintétich 2,6020 agnε2,84222Ne
23Na100% L'è stàbil con 12 neütrù
iso: isotopo
NA: bondànsa en natüra
TD: tép de smezamènt
DM: modalità de decadimènt
DE: energia de decadimènt in MeV
DP: prodót del decadimènt

El sòdio l'è 'n elemènt chìmich enserìt endèla tàola periòdica dei elemèncc col sìmbol Na (de la paròla latìna Natrium). El g'ha nömer atòmich 11, che völ dì che 'l nùcleo de 'n àtom de sòdio el g'ha öndes prutù.

Sö la tèra l'è bastànsa bondànt e 'l rìa a costetöéser el 2,6% de la grösta terèstre (el quàrt elemènt per quantità e 'l prim 'ntra i metài alcalì), L'è 'n metàl de aspèt cerùs e arzentàt, el reagés facilmènt e l'è de cunsistènsa mulzìna. El fà part de la categurìa dei metài alcalì che se tróa en abondànsa en natüra ligàcc a óter elemèncc. El ciàpa föch facilmènt e 'l dà 'na fiàma de culùr zalt. El se òsida a la svèlta a contàt co l'ària e 'l reagés en maniéra violènta a contàt co l'àiva.

Ligàt a l'elemènt Cloro el fùrma el sal ciamàt clorùro de sòdio (NaCl) che l'è mìa óter che 'l sal de cuzìna, en componènt primàre de la diéta de l'òm e de gran emportànsa per el nòst metabolìsmo celulàr. L'è dopràt apò 'ndèla fabricasiù del saù en cumbinasiù con sèrte àcidi gras.