Codes sorgent per Iodio

{{LORUNIF}}
{{Infobox element chimich
|Nome = iodio
|Serie_chimica = [[alogen]]
|Nucleoni = 
|Precedente = [[telurio]]
|Successivo = [[xeno]]
|Simbolo = I
|Numero_atomico = 53
|Gruppo = [[Alogen|17 (VIIA)]]
|Periodo = [[elementi del periodo 5|5]]
|Blocco = [[Element del blocch p|p]]
|Densità = 4&nbsp;940 kg/m³
|Durezza = 
|Aspetto = Iodinecrystals.JPG
|Didascalia = gas: viòla; solido: negher-viola, löster
|Spettro = 
|Peso_atomico = {{M|126,90447||amu}}
|Raggio_atomico = {{M|140 (115)|p|m}}
|Raggio_covalente = 133 pm
|Raggio_di_van_der_Waals = 198 pm
|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Kripton|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4d<sup>10</sup> 5s<sup>2</sup> 5p<sup>5</sup>
|Elettroni = 2, 8, 18, 18, 7
|Numero_di_ossidazione = ±1, 3, 5, 7 (àcit fòrte)
|Struttura_cristallina = ortorombica
|Stato = [[solido]]
|Fusione = {{M|386,85||K}} {{M|(113,70||°C}})
|Ebollizione = 457,4 K (184,25&nbsp;°C)
|Punto_critico = 
|Punto_triplo = 
|Volume_molare = {{M|25,72|e=−6||m3}}/[[Mole|mol]]
|Calore_di_evaporazione = {{M|20,752|k|J/mol}}
|Calore_di_fusione = 7,824 kJ/mol
|Tensione_di_vapore =
|Velocità_del_suono =
|Numero_CAS = 7553-56-2
|Elettronegatività = 2,66 ([[Elettronegatività#Scala di Pauling|scala de Pauling]])
|Calore_specifico = 145 [[Calore specifico|J/(kg·K)]]
|Conducibilità_elettrica = {{Exp|8,0|−8}}/(m·[[Ohm|Ω]])
|Conducibilità_termica = 0,449 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]

|Energia_1a_ionizzazione = 1&nbsp;008,4 kJ/mol
|Energia_2a_ionizzazione = 1&nbsp;845,9 kJ/mol
|Energia_3a_ionizzazione = 3&nbsp;180 kJ/mol

|Isotopo_1 = [[Iodio-123|<sup>123</sup>I]]
|NA_1 = sintetich
|TD_1 = 13 ure
|DM_1 = [[Catüra eletrònica|ε]]
|DE_1 = 0,16
|DP_1 = [[Telurio|<sup>123</sup>Te]]

|Isotopo_2 = <sup>127</sup>I
|NA_2 = '''100%'''
|TD_2 = I l'è stabil con 74 neütrù
|Isotopo_3 = <sup>129</sup>I
|NA_3 = sintetich
|TD_3 = {{Exp|1,57|7}} agn
|DM_3 = [[decadiment beta|β<sup>−</sup>]]
|DE_3 = 0,194
|DP_3 = [[xeno|<sup>129</sup>Xe]]

|Isotopo_4 = [[Iodio-131|<sup>131</sup>I]]
|NA_4 = sintetich
|TD_4 = 8,02070 dé
|DM_4 = [[decadiment beta|β<sup>−</sup>]]
|DE_4 = 0,971
|DP_4 = [[xeno|<sup>131</sup>Xe]]
}}
El '''iòdio''' l'è 'n elemènt chìmich enserìt endèla [[tàola periòdica dei elemèncc]] col sìmbol '''I'''. El g'ha nömer atòmich 53, che völ dì che 'l nùcleo de 'n àtom de iodio el g'ha 53 [[proton|prutù]]. El fà part de la categurìa dei [[alògen]].

A temperadüra e presiù stàndard el iodio el se prezènta come 'n sòlido löster de culùr négher-blö, che a temperadüre mìa gne tat àlte el sublìma enden gas de culùr viòla e che g'ha 'n udùr che dà fastìde.

L'è méno reatìf dei óter alògen ma 'l fùrma estès dei compòscc con tacc elemèncc chìmich. El g'ha apò a 'na quach caraterìstica de [[semi-metal]].

El iodio, aisebé che 'n quantità pròpe pesène pesène, el g'ha 'na funsiù biològica esensiàla endei éser vivèncc. I urmù pruducìcc de la ghiàndola tiròide, la tiroxina e la triiodotironina, le g'ha dét el iodio.

Endèle persùne che rìa mìa a asùmer co la sò diéta 'na quantità asé de iòdio - per ezèmpe sèrte popolasiù che stà 'n zòne intèrne, endóche se màia póch pès o óter alimèncc che vé del mar - la carènsa de iòdio la mìna a l'ensorgènsa del [[gós]]. Isé che 'n sèrte de chèste zòne se fà 'na fùrma de prevensiù per mès de sal adisiunàt con quantità pesène pesène de sài de iodio (chèl che se conós come sal iodàt e/o sal ioduràt). La carènsa de iodio l'è apò a 'ntra le càuze de ritàrdo mentàl.

L'è stat scuprìt del [[Bernard Courtois]] endel 1811.

[[Category:Element chimegh]][[Categuria:Alògen]]